sp、sp2、sp3杂化理论动画讲解

狂拽酷炫吊炸天求死求虐求教育:
md 这视频也太简单易懂了 怎么不早发[大哭]

【回复】我觉得我学生时代没学懂杂化理论，最大原因就是没有这种三维动画[热]
【回复】回复 @皮神の炮 :对，深有理解，我老师讲的我一蒙一蒙的，一看这不就明白了[星星眼]
【回复】回复 @Bad25718 :2s2p，1s已经排了两个电子了，剩下的不就是第二能层的四个嘛，这难道不是最外层四个电子？
花冠骑士:
虚拟仿真的方向就应该朝着这边转，而不是搁那儿铁憨憨似的模拟实验流程[脱单doge][脱单doge]

【回复】是的，视频老外做的我剪辑了一下配个中文。说明老外在这方面确实比我们好多了
Vv01F:
直接三连，直接上理论真的很难懂[doge]

【回复】我上课就给班里看这个，讲一遍看一遍再讲一遍再看一遍，懂为止
综合指数法:
为啥p轨道还分xyz轴啊😭😭😭，我们讲了共价键直接就讲这个了，根本听不懂笑死

【回复】就像空间立体几何，给你个立方体上下左右都分不清，就用直角坐标系来方便确定方向长度什么的。
【回复】回复 @梁间燕喃 :不是球均匀的，是哑铃形状，用xyz只是表示他们之间的相互位置，即任意2个p轨道都是垂直关系，用xyz轴表示就能很明显说明这个互相垂直的关系。轨道杂化的概念其实意义已经不大了，因为已经发展到了分子轨道理论，现在更多用来描述空间关系
【回复】spdf四个能量层 分别是1,3,5,7个方向 所以p是xyz3个方向。
三月泷:
大家都说懂了，我没看懂，为什么啊[微笑][微笑]

【回复】大家应该是都接触了杂化轨道的理论内容，但是不理解，这个动画一演示就理解理论了~
【回复】我不懂我不懂[大哭][大哭][大哭][大哭][大哭][大哭][大哭][大哭]
皮神の超电磁炮:
恕我学浅，没学过你说的波函数...在我看来就是轨道电子之间斥力平衡形成的形状

【回复】啊这 薛定谔方程总知道吧
【回复】波函数直接理解成轨道就可以了，至少我是这样的，我学有机化学不去深挖薛定谔方程
【回复】回复 @陈陈成阿狗- :应该说轨道是波函数模方的极值点，也就是说电子出现在这些位置的几率极大。
kangqi向未来:
讲的很好，终于讲到点上了！满意而去。

竹子502:
高中没学过，大学才来补，谢谢大师，我悟了[呲牙]

观雪漫江南:
什么时候才和应该一个p融合又什么时候和2个p结合还有3p？

【回复】我理解你的问题是因果倒置了 类似于是形成分子之后分析成键情况 而不是原子自己想失去几个电子
不知名小说家阿潮:
复述，不一定正确：解释：碳原子的四个电子排布方式是两个电子在一个2s轨道，2个电子分别在两个2p轨道，2s轨道只有一个，2p轨道有在空间相互正交的3个，所以有一个2p轨道无电子，sp2杂化就是2s轨道中一个电子跃迁到空的2p轨道中，然后2s轨道与其中两个2p轨道相融合，形成3个能量相同的新轨道，这3个能量相同的新轨道称为sp2轨道，这三个轨道均有一个单电子，可用于形成Σ键，Σ键夹角为120度，灰色部分为未参与杂化的轨道。形成C2H4（乙烯分子）时，其中两个sp2轨道形成Σ键，其余四个sp2轨道与氢原子形成Σ键，剩下的两个2p轨道形成肽键。