电池的工作原理

阳光帅气的反派:
不对吧，原电池失去电子的Zn应该是阳极，得到电子的Cu应该是阴极

【回复】电子从锌逸出，锌板中的锌原子失去电子，呈阴性为阴极，被氧化变为正电离子进去电解溶液，电解溶液表现为阳性，电解溶液需要阴离子进行平衡，也就是中间的管子里带负电的氯离子，不然溶液中的正离子会和锌板之间形成电势差，抢夺本该流到铜板（即外接电路）的电子，而铜板得电子，呈阳性为阳极，使铜离子发生还原反应，变成稳定态附着在铜板上，电解溶液中铜正电离子减少，溶液呈阴性，需要阳离子平衡，也就是钠离子。如果电解中的物质完全反应的话，左边溶液中应该是氯化锌和硫酸锌溶液，右边溶液中应为硫酸钠溶液。这里的难点是容易将溶液的极性和电极的极性混为一谈，但其实反应过程中溶液的极性平衡是和放电过程几乎一致进行的，所以溶液的极性几乎是一直处于中性平衡状态，因为一旦失衡过多，就会导致放电停止。仅个人推理，如有错误，欢迎指正。
【回复】确实如此，升失氧降得还，zn价态升高失去电子发生了氧化反应，对应阳极。
文石在:
模型做的好好，清晰条理，加油加油加油

阿鲁巴一坨:
1:04“溶解状态”应当改为“熔融状态”